Átomo de Rutherford 

El modelo atomico de Rutherford fue el determinante para establecer la diferencia entre el modelo planetario y el pastel de pasas, respecto a los electrones es que, el primero Indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo de protones y el segundo una incrustacion de electrones.

 

Rutherford concluyó que los electrones orbitan un núcleo atómico porque no todas las partículas de los rayos alfa chocaron directo contra la lámina de oro.

Para su experimento, Rutherford usó polonio radioactivo, el cual se desintegra espontáneamente, encerrado en una caja de plomo con un agujero. Este montaje permitió definir en función de las partículas alfa la estructura atómica planetaria.

Si el modelo atómico de Thomson hubiese sido certero, las partículas del rayo alfa habrían impactado directamente la lámina de oro sin desviarse.

Respecto de los neutrones, es correcto indicar que se ubican en el núcleo, carecen de carga eléctrica y determinan la masa atómica.

El tamaño del átomo está determinado por su envoltura, en tanto que su masa, por el núcleo. Esto es posible, según Rutherford porque los electrones siguen órbitas de diverso diámetro alrededor del núcleo.

La explicación posible para que algunos electrones del polonio crucen la lámina de oro es que los electrones no están unidos al núcleo, dejando espacios moleculares en la lámina de oro.

Niels Bohr propuso, años más tarde a los trabajos de Rutherford, una modificación al modelo planetario, estableciendo que los electrones pueden moverse dentro de diferentes órbitas. Considerando esto, la comparación hecha por Rutherford con nuestro sistema solar no correspondería ya que los planetas no varían sus órbitas, como lo harían los electrones.

Si el experimento de Rutherford no se hubiese valido de un detector de zinc tras la lámina de oro, no habría sido posible evidenciar que algunas partículas cruzaban la lámina de oro. Determinar un nuevo modelo atómico. Establecer que existen pequeñas brechas moleculares en la materia.