Átomo de Rutherford 

"Los primeros intentos de explicar la estructura del átomo reconocieron que la materia es eléctricamente neutra y que si al interior del átomo había cargas, de alguna forma debían hallarse neutralizadas, lo que supone una misma cantidad de cargas positivas y negativas. En 1911, Emest Rutherford llevo a cabo experimentos en los que bombardeo una lámina delgada de metal con un flujo de partículas alfa. Una partícula alfa es una minúscula partícula con carga positiva, emitida por una sustancia radiactiva como el radio. En el experimento, de todas las partículas con carga positiva, algunas se desviaron ligeramente, pero la mayoría penetro fácilmente la lámina, lo cual se observó por un destello que se activaba cuando golpeaban la pantalla de sulfuro de cinc. Para sorpresa de Rutherford, otras se desviaron en ángulos extremos; incluso algunas se desviaron hacia atrás. (Rutherford mismo declaro que era como disparar un canon a través de una hoja de papel para encontrarse que algunas balas rebotaban para golpear su rostro). Las desviaciones hacia los extremos no podían explicarse en términos del modelo atómico de Thomson. Si las cargas se hallaban dispersas por todo el átomo, las fuerzas eléctricas serian demasiado grandes para repeler las partículas alfa en los grandes ángulos observados en la realidad.

Rutherford explico estos resultados suponiendo que toda la carga positiva de un átomo se concentraba en una pequeña región, llamada el núcleo del átomo. Supuso que los electrones se hallaban distribuidos en el espacio alrededor de la carga positiva. Si en efecto el átomo consistía en su mayor parte de espacio vacío, el hecho de que la mayoría de las partículas alfa pasaran en forma directa a través de la hoja se explicaba fácilmente. Más aun, Rutherford encontró que el gran ángulo con el que se dispersaban las partículas era resultado de la repulsión electrostática. Una vez que las partículas alfa penetraban el espacio donde se encontraban los electrones dispuestos en tomo de la carga positiva, se encontraban más cerca de una fuerte carga positiva de gran masa. Por tanto, era de esperarse que en ese proceso actuaran fuerzas electrostáticas importantes. Rutherford ha recibido el crédito por haber descubierto el núcleo debido a que fue capaz de desarrollar fórmulas para predecir la dispersión de las partículas alfa. Con base en sus cálculos, el diámetro del núcleo se estimó en aproximadamente una diezmilésima parte del diámetro del átomo mismo. Rutherford creyó que los electrones estaban agrupados alrededor del núcleo, de tal modo que el diámetro de todo el átomo era de 0.1 nm aproximadamente."